Etilen je zapaljivi organski spoj bez boje, mirisa i molekulske formule C₂H₄. Ima strukturu dvostruke veze i jedan je od najjednostavnijih nezasićenih ugljikovodika. Etilen se obično koristi u proizvodnji plastike, gume i otapala.
Kemijska struktura i fizikalna svojstva etilena
Etilen (C₂H4) je plin bez boje i mirisa sa strukturom dvostruke veze (CH₂=CH₂). Njegova molekularna težina je 28,05 g/mol, gustoća je 0,00126 g/cm³, vrelište je -103,7 stupnjeva, a talište je -169,4 stupnjeva. Zbog svoje nezasićene strukture dvostruke veze, etilen može biti podvrgnut reakcijama adicije s drugim spojevima, kao što su propilen, esteri i alkoholi.
Etilen je reaktivna organska molekula i lako se oksidira u spojeve kao što su acetaldehid i octena kiselina. Kada je izložen izvoru paljenja ili visokoj temperaturi u zraku, etilen može gorjeti, oslobađajući veliku količinu topline.
Metode proizvodnje etilena
Industrijska proizvodnja etilena uglavnom se postiže procesima rafiniranja nafte i krekiranja. U procesu rafiniranja nafte laki ugljikovodici se frakcioniraju i potom pretvaraju u etilen katalitičkim krekiranjem ili toplinskom razgradnjom. Dodatno, katalizatori se često koriste u proizvodnji etilena, kao što je oksidacija etilena za proizvodnju vinil alkohola i hidrogenacija etilena za proizvodnju etana.
Primjena etilena Etilen ima širok raspon industrijskih primjena, prvenstveno u proizvodnji plastike i gume. Zbog svoje visoke polimerizacijske reaktivnosti, etilen može reagirati s drugim monomerima i proizvesti mnoge vrste polimera, kao što su polietilen i polipropilen. Nadalje, etilen se koristi u proizvodnji otapala, sintetičke gume, mirisa i boja te premaza.
